ID:
SCV0277
Durata (ore):
136
CFU:
15
Sede:
Varese - Università degli Studi dell'Insubria
Anno:
2024
Dati Generali
Periodo di attività
Annuale (23/09/2024 - 30/05/2025)
Syllabus
Obiettivi Formativi
Il Modulo A del corso, implementato per essere adeguato a studenti di corsi di laurea di tipo scientifico, propone un’ampia e puntuale introduzione ai principi basilari, teorici e sperimentali della chimica generale, con frequenti richiami al mondo reale. Quali risultati dell’apprendimento, ci si attende la comprensione approfondita i) del modello atomico e la sua applicazione alle configurazioni elettroniche e alla tavola periodica; ii) degli aspetti di termochimica e cinetica trattati; iii) della teoria degli acidi e delle basi; iv) dell’equilibrio chimico. È altresì auspicata la capacità di i) elaborare formule di Lewis; ii) prevedere la stereochimica mediante la teoria VSEPR; iii) rappresentare diagrammi degli orbitali molecolari per molecole biatomiche semplici; iv) eseguire semplici calcoli di stechiometria (incluso il bilanciamento di reazioni). Infine, è fondamentale apprendere a utilizzare proprietà periodiche, interazioni intermolecolari, concetti di termodinamica, cinetica ed equilibrio chimico per l’interpretazione della vasta fenomenologia della chimica generale.
Il Modulo B ha lo scopo di introdurre e sviluppare i concetti fondamentali di chimica organica per studenti che abbiano propedeuticamente assimilato i fondamenti della chimica generale ed inorganica. L’obiettivo che ci si pone è la conoscenza i) della nomenclatura delle sostanze organiche e dei gruppi funzionali in chimica organica; ii) della stereochimica delle molecole organiche e del loro orientamento tridimensionale nello spazio; iii) della reattività dei composti e di come si possano favorire alcune trasformazioni influenzando parametri cinetici e termodinamici; iv) della sintesi e dello studio che concerne la possibilità di preparare composti organici di differente complessità molecolare. Sarà inoltre importante l’acquisizione di concetti di chimica dei composti naturali e la conoscenza delle principali classi di composti organici naturali quali carboidrati, proteine, lipidi ed acidi nucleici.
Il Modulo B ha lo scopo di introdurre e sviluppare i concetti fondamentali di chimica organica per studenti che abbiano propedeuticamente assimilato i fondamenti della chimica generale ed inorganica. L’obiettivo che ci si pone è la conoscenza i) della nomenclatura delle sostanze organiche e dei gruppi funzionali in chimica organica; ii) della stereochimica delle molecole organiche e del loro orientamento tridimensionale nello spazio; iii) della reattività dei composti e di come si possano favorire alcune trasformazioni influenzando parametri cinetici e termodinamici; iv) della sintesi e dello studio che concerne la possibilità di preparare composti organici di differente complessità molecolare. Sarà inoltre importante l’acquisizione di concetti di chimica dei composti naturali e la conoscenza delle principali classi di composti organici naturali quali carboidrati, proteine, lipidi ed acidi nucleici.
Prerequisiti
È prerequisito fondamentale per affrontare le tematiche del Modulo A del corso la conoscenza di nozioni e di fondamenti di base di matematica (e.g. integrale, esponenziale, logaritmo, derivata, vettore, tensore, matrice.) e di fisica (e.g. i concetti di forza, pressione, velocità, energia potenziale, energia cinetica.).
Per il Modulo B si ritiene indispensabile aver compreso ed acquisito i concetti di chimica generale (e.g. struttura elettronica, teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari, formazione e rottura di legami, acidità e basicità,.) che sono ritenuti propedeutici allo svolgimento ed alla comprensione della chimica organica.
Per il Modulo B si ritiene indispensabile aver compreso ed acquisito i concetti di chimica generale (e.g. struttura elettronica, teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari, formazione e rottura di legami, acidità e basicità,.) che sono ritenuti propedeutici allo svolgimento ed alla comprensione della chimica organica.
Metodi didattici
Le attività didattiche del Modulo A constano per 7 crediti di lezioni frontali, mentre per i restanti due crediti sono organizzate delle sessioni di Esercitazioni. Per il Modulo B i 6 crediti sono costituti da lezioni frontali nelle quali si inseriscono sessioni di svolgimento di esercizi.
Verifica Apprendimento
La prova relativa agli argomenti del Modulo A è un esame scritto della durata di 2,5 ore. Si tratta di quesiti a risposta multipla in numero sufficiente a coprire tutti gli argomenti svolti a lezione, inclusi gli esercizi di stechiometria. Le domande possono contenere problemi ed esercizi con svolgimento di calcoli, bilanciamenti di reazioni A ogni risposta corretta viene attribuito 1 punto, mentre alle risposte sbagliate vengono sottratti 0,5 punti.
La prova del Modulo B consiste in un esame scritto della durata di 2.5 h. Nella prova d'esame sono presenti esercizi di nomenclatura, stabilità conformazionale, chiralità, reattività, acidità e sintesi delle molecole organiche. Inoltre è richiesta la descrizione della chimica di alcune classi si sostanze organiche naturali (amminoacidi e proteine, carboidrati, lipidi e acidi nucleici).
La prova si ritiene superata con il conseguimento di 36 punti su 72 e viene attribuito un punteggio nullo per ogni risposta scorretta. Durante lo svolgimento di esercizi nella parte finale del corso il docente illustra esempi di esercizi svolti in precedenti temi d’esame.
Il voto finale risulta la media pesata delle prove scritte del Modulo A e del Modulo B rispettivamente con un peso di 9/15 (nove/quindicesimi) e 6/15 (sei/quindicesimi). Entrambe le prove devono essere superate con almeno il risultato di 18/30. I docenti valutano positivamente l’utilizzo di un opportuno ed appropriato linguaggio scientifico oltre alle conoscenze dei contenuti per l’attribuzione di una valutazione positiva. A descrizione dei docenti può essere definita una prova integrativa di tipo orale.
La prova del Modulo B consiste in un esame scritto della durata di 2.5 h. Nella prova d'esame sono presenti esercizi di nomenclatura, stabilità conformazionale, chiralità, reattività, acidità e sintesi delle molecole organiche. Inoltre è richiesta la descrizione della chimica di alcune classi si sostanze organiche naturali (amminoacidi e proteine, carboidrati, lipidi e acidi nucleici).
La prova si ritiene superata con il conseguimento di 36 punti su 72 e viene attribuito un punteggio nullo per ogni risposta scorretta. Durante lo svolgimento di esercizi nella parte finale del corso il docente illustra esempi di esercizi svolti in precedenti temi d’esame.
Il voto finale risulta la media pesata delle prove scritte del Modulo A e del Modulo B rispettivamente con un peso di 9/15 (nove/quindicesimi) e 6/15 (sei/quindicesimi). Entrambe le prove devono essere superate con almeno il risultato di 18/30. I docenti valutano positivamente l’utilizzo di un opportuno ed appropriato linguaggio scientifico oltre alle conoscenze dei contenuti per l’attribuzione di una valutazione positiva. A descrizione dei docenti può essere definita una prova integrativa di tipo orale.
Contenuti
Il Modulo A del corso si divide in 7 crediti, pari a 56 ore, destinate all’illustrazione del programma ed alle spiegazioni teoriche attraverso lezioni frontali ed in 2 crediti, pari a 24 ore, nelle quali si svolgono esercizi relativi agli argomenti illustrati nel corso e che sono del tutto similari a quelli che vengono erogati nelle prove d’esame.
I contenuti principali del Modulo A sono riassumibili come segue:
1.Definizioni di materia, stati di aggregazione, elemento, composto, miscela, atomo, isotopo.
2.Evoluzione del modello atomico. Cenni di meccanica quantistica: equazione d’onda di Schroedinger per atomi idrogenoidi e polielettronici; orbitale atomico; spin elettronico; configurazioni elettroniche degli elementi.
3.La tavola periodica e le proprietà periodiche: raggi atomico, ionico, metallico, covalente; energie di ionizzazione, affinità elettroniche, elettronegatività.
4.Il legame ionico: energia reticolare, ciclo di Born-Haber. Il legame covalente: formule di Lewis e loro eccezioni; legame covalente parzialmente polare, dativo e coordinativo. Teoria ‘Valence Shell Electron Pair Repulsion’. Modello dell’orbitale ibrido di legame. Modello dell’orbitale molecolare. Il legame metallico: teoria del mare di elettroni; teoria delle bande per metalli e semiconduttori.
5.Stati liquido, solido e gassoso. Transizioni di fase diagrammi fase.
6.Termodinamica chimica: entalpia, entropia, energia libera di Gibbs; primo, secondo e terzo principio della termodinamica.
7.Equilibrio chimico: costanti termodinamiche di equilibrio; principio di Le Chatelier.
8.Cinetica chimica: velocità di reazione; reazione di ordine primo, secondo, zero; equazione di Arrhenius; teoria ‘delle collisioni’ e ‘del complesso attivato’.
9.Acidi e basi: definizioni di Arrhenius, Broensted, Lewis; equilibri acido-base; costanti di ionizzazione acida e basica; scala di pH. pH di soluzioni acquose di acidi forti, di acidi deboli, di basi forti, di basi deboli; titolazioni.
10.Cenni di radiochimica e chimica nucleare.
11.Equilibri di solubilità in acqua. Sali poco solubili: l’effetto dello ione comune; effetto della dissoluzione di un sale sul pH in soluzione acquosa.
12.Cenni di elettrochimica.
13.Stechiometria: il rapporto tra massa e mole; il bilanciamento delle reazioni; la preparazione di soluzioni non reattive o reattive; lo svolgimento di reazioni in assenza o in presenza di agente limitante.
Il Modulo B è esplicitamente suddiviso in parte teorica (4 crediti) ed esercitazioni (2 crediti). Le esercitazioni si svolgeranno generalmente al termine dell’illustrazione di ogni argomento con esercizi di immediata applicazione della parte teorica affrontata. Al termine delle lezioni teoriche si terranno ulteriori sessioni di esercitazioni riassuntive con svolgimento di prove assegnate in precedent sessioni d'esame.
I contenuti principali del Modulo B sono:
1.Struttura e legame chimico; acidi e basi. Cosa è la chimica organica. Nomenclatura. Strutture organiche e gruppi funzionali
2.Classi di composti organici: alcani, alcheni, alchini, dieni, composti aromatici, alogenuri alchilici, composti organometallici, alcoli, fenoli, eteri, tioli, solfuri, aldeidi e chetoni, ammine, nitrocomposti, derivati eterociclici, acidi carbossilici e loro derivati.
3.Le reazioni organiche. Reazioni di addizione nucleofila, di addizione elettrofila, di eliminazione, di sostituzione nucleofila, di sostituzione elettrofila aromatica, reazioni di sostituzione nucleofila acilica
4.Le reazioni di sostituzione in alfa al carbonile e le reazioni di condensazione
5.Acidità e basicità e pKa.
6.Delocalizzazione e coniugazione
7.La stereochimica dei composti tetraedrici
8.La chimica della vita e le biomolecole: i carboidrati, gli amminoacidi, i peptidi, le proteine, i lipidi e gli acidi nucleici
Tipologia delle attività didattiche
Le attività didattiche del Modulo B constano di lezioni frontali e sono previste sessioni di svolgimento di esercizi.
I contenuti principali del Modulo A sono riassumibili come segue:
1.Definizioni di materia, stati di aggregazione, elemento, composto, miscela, atomo, isotopo.
2.Evoluzione del modello atomico. Cenni di meccanica quantistica: equazione d’onda di Schroedinger per atomi idrogenoidi e polielettronici; orbitale atomico; spin elettronico; configurazioni elettroniche degli elementi.
3.La tavola periodica e le proprietà periodiche: raggi atomico, ionico, metallico, covalente; energie di ionizzazione, affinità elettroniche, elettronegatività.
4.Il legame ionico: energia reticolare, ciclo di Born-Haber. Il legame covalente: formule di Lewis e loro eccezioni; legame covalente parzialmente polare, dativo e coordinativo. Teoria ‘Valence Shell Electron Pair Repulsion’. Modello dell’orbitale ibrido di legame. Modello dell’orbitale molecolare. Il legame metallico: teoria del mare di elettroni; teoria delle bande per metalli e semiconduttori.
5.Stati liquido, solido e gassoso. Transizioni di fase diagrammi fase.
6.Termodinamica chimica: entalpia, entropia, energia libera di Gibbs; primo, secondo e terzo principio della termodinamica.
7.Equilibrio chimico: costanti termodinamiche di equilibrio; principio di Le Chatelier.
8.Cinetica chimica: velocità di reazione; reazione di ordine primo, secondo, zero; equazione di Arrhenius; teoria ‘delle collisioni’ e ‘del complesso attivato’.
9.Acidi e basi: definizioni di Arrhenius, Broensted, Lewis; equilibri acido-base; costanti di ionizzazione acida e basica; scala di pH. pH di soluzioni acquose di acidi forti, di acidi deboli, di basi forti, di basi deboli; titolazioni.
10.Cenni di radiochimica e chimica nucleare.
11.Equilibri di solubilità in acqua. Sali poco solubili: l’effetto dello ione comune; effetto della dissoluzione di un sale sul pH in soluzione acquosa.
12.Cenni di elettrochimica.
13.Stechiometria: il rapporto tra massa e mole; il bilanciamento delle reazioni; la preparazione di soluzioni non reattive o reattive; lo svolgimento di reazioni in assenza o in presenza di agente limitante.
Il Modulo B è esplicitamente suddiviso in parte teorica (4 crediti) ed esercitazioni (2 crediti). Le esercitazioni si svolgeranno generalmente al termine dell’illustrazione di ogni argomento con esercizi di immediata applicazione della parte teorica affrontata. Al termine delle lezioni teoriche si terranno ulteriori sessioni di esercitazioni riassuntive con svolgimento di prove assegnate in precedent sessioni d'esame.
I contenuti principali del Modulo B sono:
1.Struttura e legame chimico; acidi e basi. Cosa è la chimica organica. Nomenclatura. Strutture organiche e gruppi funzionali
2.Classi di composti organici: alcani, alcheni, alchini, dieni, composti aromatici, alogenuri alchilici, composti organometallici, alcoli, fenoli, eteri, tioli, solfuri, aldeidi e chetoni, ammine, nitrocomposti, derivati eterociclici, acidi carbossilici e loro derivati.
3.Le reazioni organiche. Reazioni di addizione nucleofila, di addizione elettrofila, di eliminazione, di sostituzione nucleofila, di sostituzione elettrofila aromatica, reazioni di sostituzione nucleofila acilica
4.Le reazioni di sostituzione in alfa al carbonile e le reazioni di condensazione
5.Acidità e basicità e pKa.
6.Delocalizzazione e coniugazione
7.La stereochimica dei composti tetraedrici
8.La chimica della vita e le biomolecole: i carboidrati, gli amminoacidi, i peptidi, le proteine, i lipidi e gli acidi nucleici
Tipologia delle attività didattiche
Le attività didattiche del Modulo B constano di lezioni frontali e sono previste sessioni di svolgimento di esercizi.
Lingua Insegnamento
Italiano
Altre informazioni
I docenti sono disponibilI a maggiori dettagli e chiarimenti su eventuali richieste da parte degli studenti ricevendo presso il proprio ufficio previo contatto via mail oppure telefonicamente:
MODULO A:
angelo.maspero@uninsubria.it
(031-2386472);
MODULO B:
andrea.penoni@uninsubria.it
(031-2386440)
MODULO A:
angelo.maspero@uninsubria.it
(031-2386472);
MODULO B:
andrea.penoni@uninsubria.it
(031-2386440)
Corsi
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